电镀设备废水中分离铁的工艺流程

电镀设备关于电镀实验将氢氧化钠配制成200g/L水溶液，实验研究时。其密度为1.22g/cm3;废水批量为400mL.实验时氢氧化钠溶液在搅拌下逐滴加入，加毕再搅拌2min静置2h左右，待固液两相完全分层后，取上清液测定pH值和Cu2+Ni2+及Fe3+含量。

当调节溶液的pH值到2.50以上时，由数据可知。Fe3+开始沉淀析出，继续加减调节溶液pH值到3.20时，约96%Fe3+被去除，而此时Cu2+和Ni2+几乎不沉淀析出。而当溶液pH值增加到5.2以上时，Cu2+将开始沉淀析出。故采用分步沉淀法分离电镀废水中的铁离子时，必需严格调控溶液的pH值在3.5-5.0之间，可保证混合溶液中的铁基本被分离掉，而Cu2+和Ni2+则几乎不形成氢氧化物沉淀而损失。

将同时存在以下化学平衡：其相应的平衡常数(溶度积常数的倒数)亦列于右)Cu2++2OH-=CuOH2K01=ksp-1=1/1.010-20Ni2++2OH-=NiOH2K02=ksp-1=1/6.010-18Fe3++3OH-=FOH3K03=ksp-1=1/4.010-38根据化学反应的等温方程式：rGm=RTlnJ/K0式中，讨论在含有Cu2+Ni2+和Fe3+溶液中加入NaOH溶液(200g/L时。rGm化学反应的摩尔吉布斯函数变;R普适气体常数;T热力学温度;J反应的活度商(当溶液很稀时可用浓度商代替，本研究中即如是;K0反应的规范平衡常数(此处即难溶氢氧化物沉淀的溶度积常数的倒数)使得J大于相应沉淀反应的K0等于k-1sp时，只要控制好碱的加量。rGm>0就不会生成金属的氢氧化物沉淀，此时溶液中nn>kspMOHn;当rGm=0时，金属氢氧化物的沉淀与溶解反应达到平衡，此时n=kspMOHn.